0.250 M BaCl2 32.5 mL + 0.160 M Na2SO4

0.250 M BaCl2 32.5 mL + 0.160 M Na2SO4

 

 

0.250 M BaCl2 용액 32.5 mL와 반응하는데 필요한 0.160 M Na2SO4 용액의 부피(mL)

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

 

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Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

 

MV = M’V’ = mol

(0.250 M) (32.5 mL) = (0.160 M) (? mL)

? = (0.250) (32.5) / (0.160) = 50.78 mL

 

 

 

또는

0.250 M BaCl2 용액 32.5 mL에 들어있는 BaCl2의 몰수

= (0.250 mmol/mL) × 32.5 mL = 8.125 mmol

 

 

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

8.125 mmol Na2SO4를 포함하는 0.160 M Na2SO4 용액의 부피

= 8.125 mmol / (0.160 mmol/mL) = 50.78 mL

 

 

 

답: 50.8 mL