0.250 M BaCl2 32.5 mL + 0.160 M Na2SO4

0.250 M BaCl2 32.5 mL + 0.160 M Na2SO4

 

 

0.250 M BaCl2 용액 32.5 mL와 반응하는데 필요한

0.160 M Na2SO4 용액의 부피(mL)를 구하라.

 

 

 

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

 

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 즉

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 반응하므로,

 

MV = M’V’ = mol

 

(0.250 M) (32.5 mL) = (0.160 M) (? mL)

 

? = (0.250) (32.5) / (0.160)

= 50.78 mL

 

 

 

 

또는

0.250 M BaCl2 용액 32.5 mL에 들어있는

BaCl2의 몰수를 계산하면,

= (0.250 mmol/mL) × 32.5 mL

= 8.125 mmol BaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Na2SO4 : BaCl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.125 mmol BaCl2와 반응하는

Na2SO4의 몰수 = 8.125 mmol

 

 

 

8.125 mmol Na2SO4를 포함하는

0.160 M Na2SO4 용액의 부피를 계산하면,

8.125 mmol / (0.160 mmol/mL)

= 50.78 mL

 

 

 

답: 50.8 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/0216-m-bacl2-268-ml-0330-m-na2so4.html ]

0.216 M BaCl2 26.8 mL + 0.330 M Na2SO4

 

 

 

[키워드] mv 화학량론 기준, 화학량론 mv 기준, Na2SO4 + BaCl2 반응 기준, BaCl2 + Na2SO4 반응 기준