전리도가 0.01인 0.01 N HCl 용액의 pH

전리도가 0.01인 0.01 N HCl 용액의 pH

 

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일반적으로 HCl은 강산/강전해질이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정한다.

즉, 전리도가 1이라고 가정한다.

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.01 N = 0.01 M

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5911 ] 전해질과 비전해질.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7545 ] 0.01 M HCl 용액의 pH.

 

 

그런데 이 문제에서는 이온화 백분율이 100%가 아닌,

즉, 전리도가 1이 아닌, 0.01이라고 주어졌다.

즉, 1% 이온화된다고 주어졌다.

 

이온화되는 [H^+]를 계산하면,

0.01 M × 1%

= 0.01 M × (1/100)

= 0.01 M × 0.01

= 0.0001 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.0001) = 4

 

 

답: pH = 4