redox balance. CrI3 + H2O2 → CrO4^2- + IO4^- (basic)

redox balance. CrI3 + H2O2 → CrO4^2- + IO4^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + CrI3 → CrO4^2- + IO4^-

CrI3(s) + H2O2(aq) → CrO4^2-(aq) + IO4^-(aq)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)

https://ywpop.tistory.com/6321

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▶ 산화수가 변한 물질이 3개 이상 존재하는 산화-환원 반응

 

▶ CrI3를 이온화시켰다가 합친다. CrI3 → Cr^3+ + 3I^-

▶ H2O2의 반쪽 반응식에서는 용매인 H2O를 사용한다.

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr^3+ → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr^3+는 산화됨.)

산화: 3I^- → IO4^- (I의 산화수는 –1에서 +7로 증가, I^-는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 -2로 감소, H2O2는 환원됨.)

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr^3+ + 4H2O → CrO4^2- + 8H^+

산화: 3I^- + 12H2O → 3IO4^- + 24H^+

환원: H2O2 + 2H^+ → 2H2O

 

 

3-1. 전하 균형 맞추기

산화: Cr^3+ + 4H2O → CrO4^2- + 8H^+ + 3e^-

산화: 3I^- + 12H2O → 3IO4^- + 24H^+ + 24e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

3-2. 산화 반쪽 반응식 합치기

산화: CrI3 + 16H2O → CrO4^2- + 3IO4^- + 32H^+ + 27e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CrI3 + 16H2O → CrO4^2- + 3IO4^- + 32H^+ + 27e^- (×2)

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O (×27)

 

산화: 2CrI3 + 32H2O → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 64H^+ + 54e^-

환원: 27H2O2 + 54H^+ + 54e^- → 54H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2CrI3 + 27H2O2 → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 22H2O + 10H^+

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2CrI3 + 27H2O2 + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 22H2O + 10H^+ + 10OH^-

2CrI3 + 27H2O2 + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 22H2O + 10H2O

2CrI3 + 27H2O2 + 10OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 32H2O

 

 

 

[키워드] redox CrI3, redox H2O2, three half-reactions, 반쪽 반응식 3개, 3개 반쪽 반응식, 3개의 반쪽 반응식