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F 1.46 g을 포함하는 SnF2의 질량
플루오린화주석(II) 몇 g에 F 1.46 g이 들어있는가?
tin(II) fluoride, SnF2
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SnF2의 몰질량 = 156.7068 g/mol ≒ 156.71 g/mol
F의 몰질량 = 18.9984 g/mol ≒ 19.00 g/mol
F의 질량 백분율 = [(2×19.00) / 156.71] × 100 = 24.2486%
F 1.46 g을 포함하는 SnF2의 질량을 계산하면,
1.46 g / (24.2486/100) = 6.02 g
답: 6.02 g
또는
F2 : SnF2 = (2×19.00) : 156.71 = 1.46 g : ? g
? = 156.71 × 1.46 / (2×19.00) = 6.02 g
즉, 질량 대 질량에 관한 문제이므로,
시간 아깝게 질량을 몰수로 환산하고,
다시 몰수를 질량으로 환산할 필요가 없다.
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