0.272 M NaCl 45.0 mL + 0.0247 M (NH4)2CO3 65.0 mL

0.272 M NaCl 45.0 mL + 0.0247 M (NH4)2CO3 65.0 mL

 

 

0.272 M NaCl 용액 45.0 mL와 0.0247 M (NH4)2CO3 용액 65.0 mL의 혼합 용액

에 존재하는 이온 또는 분자의 농도

 

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NaCl과 (NH4)2CO3는 반응하지 않는다.

( 참고: NH4Cl과 Na2CO3 역시 반응하지 않는다. )

( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 )

 

 

NaCl과 (NH4)2CO3 둘 다 가용성염이므로,

거의 100% 이온화된다고 가정한다.

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

[Na^+] = [Cl^-] = [NaCl]

 

 

0.272 M NaCl 용액 45.0 mL에 들어있는 NaCl의 몰수

= (0.272 mol/L) × 0.0450 L = 0.01224 mol NaCl

 

 

[Na^+] = 0.01224 mol / (0.0450 + 0.0650 L)

= 0.111273 M

= 0.111 M

= [Cl^-]

 

 

(NH4)2CO3(aq) → 2NH4^+(aq) + CO3^2-(aq)

[NH4^+] = 2×[(NH4)2CO3]

[CO3^2-] = [(NH4)2CO3]

 

 

0.0247 M (NH4)2CO3 용액 65.0 mL에 들어있는 (NH4)2CO3의 몰수

= (0.0247 mol/L) × 0.0650 L = 0.0016055 mol (NH4)2CO3

 

 

[NH4^+] = (2×0.0016055 mol) / (0.0450 + 0.0650 L)

= 0.0291909 M

= 0.0292 M

 

 

[CO3^2-] = 0.0016055 mol / (0.0450 + 0.0650 L)

= 0.0145955 M

= 0.0146 M