0.01 M HCl 용액의 pH

0.01 M HCl 용액의 pH

 

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HCl은 강산이므로,

거의 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) 이므로, 즉

 

[HCl] : [H^+] = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 M HCl 용액에 들어있는 수소 이온의 농도는

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

( 설명 https://ywpop.tistory.com/8219 )

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: 2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7538 ] 0.1 M HCl 용액의 pH.

 

 

 

[키워드] 염산 용액의 pH