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전리도가 0.01인 0.01 N HCl 용액의 pH
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일반적으로 HCl은 강산/강전해질이므로, 거의 100% 이온화된다고 가정한다.
즉, 전리도가 1이라고 가정한다.
HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)
[HCl] = [H^+] = 0.01 N = 0.01 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5911 ] 전해질과 비전해질.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7545 ] 0.01 M HCl 용액의 pH.
그런데 이 문제에서는 이온화 백분율이 100%가 아닌,
즉, 전리도가 1이 아닌, 0.01이라고 주어졌다.
즉, 1% 이온화된다고 주어졌다.
이온화되는 [H^+]를 계산하면,
0.01 M × 1%
= 0.01 M × (1/100)
= 0.01 M × 0.01
= 0.0001 M = [H^+]
pH = -log[H^+] = -log(0.0001) = 4
답: pH = 4
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