0.0500 M Pb(NO3)2 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 2.00 L

0.0500 M Pb(NO3)2 1.25 L + 0.0250 M Na2SO4 2.00 L

 

 

Na2SO4와 Pb(NO3)2 수용액을 섞으면 PbSO4가 침전된다.

0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L와 0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L를 섞을 때 만들어지는 PbSO4의 질량을 계산하라.

(PbSO4의 몰질량 = 303.26 g/mol)

 

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PbSO4의 몰질량 = 303.2626 g/mol ≒ 303.26 g/mol

 

 

Na2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8378 )

 

 

0.0500 M Pb(NO3)2 용액 1.25 L에 들어있는 Pb(NO3)2의 몰수

= (0.0500 mol/L) × 1.25 L = 0.0625 mol Pb(NO3)2

 

 

0.0250 M Na2SO4 용액 2.00 L에 들어있는 Na2SO4의 몰수

= (0.0250 mol/L) × 2.00 L = 0.0500 mol Na2SO4

 

 

Na2SO4 : Pb(NO3)2 : PbSO4 = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0500 mol Na2SO4와 0.0500 mol Pb(NO3)2가 반응하여,

0.0500 mol PbSO4가 침전된다.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

PbSO4의 몰질량 = 303.26 g/mol 이므로,

0.0500 mol PbSO4의 질량을 계산하면,

0.0500 mol × (303.26 g/mol) = 15.163 g PbSO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 15.2 g