redox balance. P4 + NO3^- → H2PO4^- + NO (acidic)

redox balance. P4 + NO3^- → H2PO4^- + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. P4(s) + NO3^-(aq) → H2PO4^-(aq) + NO(g)

 

---------------------------------------------------

▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: P4 → H2PO4^- (P의 산화수는 0에서 +5로 증가, P4는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

( 참고: H3PO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9943 )

( 참고: HNO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9944 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: (1/4) P4 + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: (1/4) P4 + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+ + 5e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: (1/4) P4 + 4H2O → H2PO4^- + 6H^+ + 5e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×5)

 

산화: (3/4) P4 + 12H2O → 3H2PO4^- + 18H^+ + 15e^-

환원: 5NO3^- + 20H^+ + 15e^- → 5NO + 10H2O

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

(3/4) P4 + 5NO3^- + 2H2O + 2H^+ → 3H2PO4^- + 5NO

3P4 + 20NO3^- + 8H2O + 8H^+ → 12H2PO4^- + 20NO

3P4(s) + 20NO3^-(aq) + 8H2O(l) + 8H^+(aq) → 12H2PO4^-(aq) + 20NO(g)

 

 

 

[참고] 양변에 12H^+씩 더하면,

3P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO

3P4(s) + 20HNO3(aq) + 8H2O(l) → 12H3PO4(aq) + 20NO(g)

 

 

 

[키워드] redox P4, redox NO3^-, P4 + HNO3 + P4