redox balance. As2O3 + NO3^- → AsO4^3- + NO (acidic)

redox balance. As2O3 + NO3^- → AsO4^3- + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. As2O3(s) + NO3^-(aq) → AsO4^3-(aq) + NO(g)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)

https://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: As2O3 → AsO4^3- (As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, As2O3는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

( 참고: As2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11508 )

( 참고: HNO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9944 )

> As2O3 is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: As2O3 + 5H2O → 2AsO4^3- + 10H^+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: As2O3 + 5H2O → 2AsO4^3- + 10H^+ + 4e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: As2O3 + 5H2O → 2AsO4^3- + 10H^+ + 4e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×4)

 

산화: 3As2O3 + 15H2O → 6AsO4^3- + 30H^+ + 12e^-

환원: 4NO3^- + 16H^+ + 12e^- → 4NO + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

3As2O3 + 4NO3^- + 7H2O → 6AsO4^3- + 4NO + 14H^+

3As2O3(s) + 4NO3^-(aq) + 7H2O(l) → 6AsO4^3-(aq) + 4NO(g) + 14H^+(aq)

 

 

 

 

[참고] 양변에 4H^+씩 더하면,

3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O → 6H3AsO4 + 4NO

3As2O3(s) + 4HNO3(aq) + 7H2O(l) → 6H3AsO4(aq) + 4NO(g)

 

 

 

[키워드] redox As2O3 + NO3^-, redox NO3^- + As2O3