HCN 용액의 이온화 백분율
(a) Find the percent ionization of a 0.125 M HCN aqueous solution. The Ka for HCN is 4.9×10^(-10).
(b) Calculate the percent ionization of 0.20 M solution of hydrocyanic acid, HCN. Ka for HCN = 4.9×10^(-10).
(c) 0.100 M 사이안화수소산(HCN)
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(a)
Ka = x^2 / 0.125 = 4.9×10^(-10)
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [4.9×10^(-10) × 0.125]^(1/2)
= 7.83×10^(-6) M = [H^+]
[7.83×10^(-6)] / 0.125 × 100 = 0.00626%
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )
(b)
Ka = x^2 / 0.2 = 4.9×10^(-10)
x = [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2)
= 9.90×10^(-6) M = [H^+]
[9.90×10^(-6)] / 0.2 × 100 = 0.00495%
(c)
Ka = x^2 / 0.100 = 4.9×10^(-10)
x = [4.9×10^(-10) × 0.100]^(1/2)
= 7.00×10^(-6) M = [H^+]
[7.00×10^(-6)] / 0.100 × 100 = 0.00700%
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