지하수의 Cl^-의 ppm 농도

지하수의 Cl^-의 ppm 농도

 

 

지하수 100 mL를 취하여 0.01 N AgNO3 표준용액(f=1.0250)으로 적정하여 30.2 mL가 소비되었다. 지하수의 Cl^-의 ppm 농도는 얼마인가? 단, Cl의 원자량은 35.45이다.

 

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AgNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.01 N AgNO3 = 0.01 M AgNO3

 

 

0.01 M AgNO3 표준용액(f=1.0250) 30.2 mL에 들어있는 AgNO3의 몰수

= (0.01 mol/L) (1.0250) (0.0302 L) = 0.00030955 mol AgNO3

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 이므로,

0.00030955 mol AgNO3 = 0.00030955 mol Ag^+

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s) 이므로,

0.00030955 mol Ag^+ = 0.00030955 mol Cl^-

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,

0.00030955 mol × (35.45 g/mol) = 0.01097 g Cl^-

= 10.97 mg Cl^-

 

 

10.97 mg / 0.100 L

= 109.7 mg/L

( 1 mg/L = 1 ppm 설명 https://ywpop.tistory.com/5345 )

= 109.7 ppm

 

 

답: 109.7 ppm