102.5℃ 끓는점을 가지는 용액을 얻기 위하여 250.0 g 물

102.5℃ 끓는점을 가지는 용액을 얻기 위하여 250.0 g 물

 

 

102.5℃의 끓는점을 가지는 용액을 얻기 위하여 250.0 g의 물에 첨가되어야 하는 에틸렌글리콜(C2H6O2)의 질량은 얼마인가?

(단, 물의 몰랄끓는점오름상수, Kb = 0.51 ℃/m)

 

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ΔTb = Kb × m

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

ΔTb = 102.5 – 100 = 2.5℃

 

m = ΔTb / Kb

= 2.5℃ / (0.51 ℃/m)

= 4.901961 m

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

4.901961 m = ? mol / 0.2500 kg

? = 4.901961 × 0.2500 = 1.22549 mol C2H6O2

 

 

C2H6O2의 몰질량 = 2(12) + 6(1) + 2(16) = 62 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

1.22549 mol × (62 g/mol) = 75.98 g C2H6O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 75.98 g