aMV = bM’V’. H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL

aMV = bM’V’. H2SO4 15.00 mL + 0.147 M NaOH 36.42 mL

H2SO4 몰농도. 15.00 mL H2SO4 + 0.147 M NaOH 36.42 mL

 

 

H2SO4 용액 15.00 mL 중화에

0.147 M NaOH 용액 36.42 mL 소비.

H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

적정에서 H2SO4 시료 15.00 mL를 완전 중화시키는데

0.147 M NaOH 용액 36.42 mL가 필요하다.

H2SO4 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

 

H2SO4 + NaOH 중화 반응식

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

 

 

 

aMV = bM’V’

H^+의 mol수 = OH^-의 mol수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (? M) (15.00 mL) = (1) (0.147 M) (36.42 mL)

 

? = [(1) (0.147) (36.42)] / [(2) (15.00)]

= 0.178458 M

 

 

 

답: 0.178 M

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/h2so4-1500-ml-0147-m-naoh-3642-ml.html ]

 

 

 

[키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준, H2SO4 + NaOH 중화 기준, H2SO4 + NaOH 적정 사전, H2SO4 + NaOH 중화 사전