SeF2O 루이스 구조 그리기. SeF2O Lewis Structure

SeF2O 루이스 구조 그리기. SeF2O Lewis Structure

 

---------------------------------------------------

▶ 루이스 구조 그리기 설명 https://ywpop.tistory.com/6302

▶ 루이스 구조 그리기 예제 https://ywpop.tistory.com/2541

---------------------------------------------------

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

Se + 2(F) + O = 6 + 2(7) + 6 = 26

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

F-Se(-O)-F

26 – 3(2) = 20

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

F(6)-Se(-O(6))-F(6)

( 괄호 안 숫자는 비공유전자 수 )

20 – 3(6) = 2

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

F(6)-Se(2)(-O(6))-F(6)

 

 

 

 

형식전하를 계산해보면,

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

Se의 형식전하 = 6 – 2 - (6/2) = +1

O의 형식전하 = 6 – 6 - (2/2) = -1

F의 형식전하 = 7 – 6 - (2/2) = 0

---> 형식전하가 할당되므로, 불안정한 구조이다.

 

 

 

① 중심 원자가 3주기 이상 원자이고, and,

② 형식 전하를 없앨 수 있다면,

---> 팔전자(옥텟규칙)를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

 

 

Se의 형식전하 = 6 – 2 - (8/2) = 0

O의 형식전하 = 6 – 4 - (4/2) = 0

---> 안정한 SeF2O의 루이스 구조.

 

 

 

[키워드] 18전자 규칙 기준문서