133 g NaCl을 용해시켜 만든 NaCl 용액 1.00 L

133 g NaCl을 용해시켜 만든 NaCl 용액 1.00 L

 

 

133 g NaCl을 용해시켜 만든 NaCl 용액 1.00 L가 있다.

이 용액의 몰농도와 질량백분율을 계산하라.

(용액의 밀도는 1.08 g/mL라고 가정)

 

---------------------------------------------------

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

133 g / (58.44 g/mol) = 2.275838 mol 용질

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 2.275838 mol / 1.00 L

= 2.28 M

 

 

1.00 L = 1000 mL 용액

1000 mL × (1.08 g/mL) = 1080 g 용액

 

 

질량백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (133 g / 1080 g) × 100

= 12.3%

 

 

[ 참고 https://ywpop.tistory.com/2655 ] 용액의 농도.