4가지 농도. 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 M이고, 밀도는 0.90

4가지 농도. 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 M이고, 밀도는 0.90

 

 

포화된 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 M이고, 밀도는 0.90 g/mL이다.

이 수용액의 몰랄농도는? 그리고 암모니아의 몰분율과 질량 백분율을 각각 구하시오.

 

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▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 https://ywpop.tistory.com/1914

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14.8 M NH3 용액

= 14.8 mol/L NH3 용액
= 14.8 mol NH3 / 1 L 용액
= 14.8 mol 용질 / 1 L 용액
---> 14.8 mol NH3를 포함하는 1 L 용액
---> 14.8 mol NH3가 용해되어있는 1 L 용액

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

14.8 mol NH3의 질량을 계산하면,

14.8 mol × (17 g/mol) = 251.6 g NH3(용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 1 L = 1000 mL의 질량을 계산하면,

1000 mL × (0.90 g/mL) = 900 g 용액

 

 

 

용매 질량 = 용액 질량 – 용질 질량

= 900 – 251.6 = 648.4 g = 0.6484 kg 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 14.8 mol / 0.6484 kg = 22.8 mol/kg

= 22.8 m

 

 

 

648.4 g 용매(H2O)의 몰수를 계산하면,

648.4 g / (18 g/mol) = 36.022222 mol H2O

 

 

 

NH3의 몰분율 = 14.8 mol / (14.8 mol + 36.022222 mol)

= 0.291

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

NH3의 질량 백분율 = (251.6 g / 900 g) × 100

= 28.0%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/14684 ] 14.8 M 암모니아 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율