FeSO4*7H2O 3.253 g + 0.1 N KMnO4 표준용액

FeSO4*7H2O 3.253 g + 0.1 N KMnO4 표준용액

 

 

불순물을 포함한 FeSO4*7H2O 3.253 g을 물에 녹여서 100 mL로 만들었다.

이 용액 25 mL를 취하여 황산 산성으로 만든 다음 0.1 N KMnO4 표준용액(f = 1.1015)으로 적정하여 20.5 mL가 소비되었다.

시료 중의 철(Fe)의 함량은 몇 %인가?

철의 원자량은 55.85

 

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반응한 KMnO4의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) (1.1015) (0.0205 L) = 0.002258075 eq

 

 

1당량대 1당량 반응하므로,

반응한 Fe^2+의 eq수 = 0.002258075 eq

 

 

Fe^2+의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/10477 )

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

0.002258075 eq Fe^2+의 질량을 계산하면,

(0.002258075 eq) (1 mol / 1 eq) (55.85 g / 1 mol) = 0.126 g Fe^2+

---> 25 mL속 질량

 

 

100 mL속 질량을 계산하면,

(0.126 g) (100 mL / 25 mL) = 0.504 g Fe^2+

 

 

시료 중의 철(Fe)의 함량을 계산하면,

(0.504 g / 3.253 g) × 100 = 15.5%

 

 

답: 15.5%

 

 

[참고] FeSO4*7H2O의 몰질량 = 278.0146 g/mol ≒ 278.01 g/mol 이므로,

순수한 FeSO4*7H2O 시약 중의 Fe의 함량을 계산하면,

(55.85 / 278.01) × 100 = 20.1%

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10474 ]