14.8 M 암모니아 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율

14.8 M 암모니아 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율

14.8 M NH3 용액의 4가지 농도. 몰랄농도 몰분율 질량백분율

 

 

포화된 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 M이고, 밀도는 0.90 g/mL이다.

이 수용액의 몰랄농도는? 그리고 암모니아의 몰분율과 질량 백분율을 각각 구하시오.

 

 

포화된 암모니아 수용액의 몰농도는 14.8 mol/L이고, 밀도는 0.90 g/cm^3이다.

이 수용액의 몰랄농도와 암모니아의 몰분율, 질량백분율을 각각 구하시오.

 

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▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로

[ https://ywpop.tistory.com/1914 ]

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14.8 M NH3 용액

= 14.8 mol/L NH3 용액

= 14.8 mol NH3 / 1 L 용액

= 14.8 mol 용질 / 1 L 용액

---> 14.8 mol NH3를 포함하는 1 L 용액

---> 14.8 mol NH3가 용해되어있는 1 L 용액

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol 이므로,

14.8 mol NH3의 질량을 계산하면,

14.8 mol × (17.03 g/mol)

= 14.8 × 17.03

= 252.044 g NH3(용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

주어진 밀도를 사용하여

용액 1 L = 1000 mL의 질량을 계산하면,

1000 mL × (0.90 g/mL)

= 1000 × 0.90

= 900 g 용액

 

 

 

용매의 질량을 계산하면,

용매 질량 = 용액 질량 – 용질 질량

= 900 – 252.044

= 647.956 g 용매

= 0.647956 kg 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 14.8 mol / 0.647956 kg

= 14.8 / 0.647956

= 22.841057 mol/kg

= 22.8 m

 

 

 

647.956 g 용매(H2O)의 몰수를 계산하면,

647.956 g / (18.015 g/mol)

= 647.956 / 18.015

= 35.967583 mol H2O

 

 

 

NH3의 몰분율 = 용질 mol수 / 전체 mol수

= 14.8 mol / (14.8 mol + 35.967583 mol)

= 14.8 / (14.8 + 35.967583)

= 0.291525

= 0.292

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

NH3의 질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (252.044 g / 900 g) × 100

= (252.044 / 900) × 100

= 28.004889%

= 28.0%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

 

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