분산력과 몰질량. 산소가 질소보다 끓는점이 더 높은 이유

분산력과 몰질량. 산소가 질소보다 끓는점이 더 높은 이유

산소의 끓는점이 질소보다 더 높은 이유

 

 

산소는 이중결합이고 질소는 삼중결합인데,

산소가 질소보다 끓는점이 더 큰 이유는?

 

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이중결합, 삼중결합은 분자의 결합 세기,

즉 분자내 원자간 화학결합의 세기와 관련 있습니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2558 )

 

 

삼중결합을 갖는 질소가 이중결합을 갖는 산소보다

훨씬 더 결합 엔탈피가 크기 때문에,

질소 분자를 질소 원자로 파괴하려면

산소 분자를 산소 원자로 파괴할 때보다

훨씬 더 많은 에너지가 필요합니다.

 

 

그러나

어떤 물질의 끓는점은 분자간 힘(인력)에 의해 결정되며,

이는 분자내 원자간 화학결합의 세기와 무관합니다.

 

 

무극성 분자의 분자간 힘은

분자의 기하구조(크기) 또는 분자량에 의해 결정되며,

이 때문에 분자량이 더 큰 산소의 끓는점이 질소보다 더 높습니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2587 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6782 ] 산소와 질소의 끓는점.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11284 ] 분자간 힘과 화학결합을 구별하자.

 

 

 

[키워드] 산소와 질소 기준문서, 질소와 산소 기준문서, 분자량과 끓는점 기준문서, 분자간 힘과 끓는점 기준문서