728x170
표준반응엔탈피 계산. Al2O3 + 3CO → 2Al + 3CO2
Use standard enthalpies of formation to determine ΔH°rxn for the reaction:
Al2O3(s) + 3CO(g) → 2Al(s) + 3CO2(g)
---------------------------------------------------
ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합]
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 )
= [2(0) + 3(-393.5)] - [(-1675.5) + 3(-110.5)]
= +826.5 kJ
답: +826.5 kJ
[ 표준생성엔탈피 자료 https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_formation ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
1.0 M 설탕 용액의 몰랄농도 (d 1.12, FW 342.3) (0) | 2019.05.17 |
---|---|
분산력과 몰질량. 산소가 질소보다 끓는점이 더 높은 이유 (0) | 2019.05.17 |
0.2 M Na2SO4 용액 0.5 L 만들기 (0) | 2019.05.17 |
0.01 M KOH 용액 0.2 L 만들기 (0) | 2019.05.17 |
1 atm, 70℃에서 16 g의 벤젠(C6H6)이 연소 (0) | 2019.05.17 |
아세트산과 아세트산염 (0) | 2019.05.16 |
분자량이 120인 물질 10 g을 물 100 g에 넣으니 0.5 M 용액 (0) | 2019.05.16 |
실제기체방정식. He 1 mol을 –120℃에서 0.400 L로 압축 (0) | 2019.05.16 |
댓글