한계반응물. H2S 8.52 g과 O2 9.60 g의 반응으로 이산화황

한계반응물. H2S 8.52 g과 O2 9.60 g의 반응으로 이산화황

 

 

황화수소는 산소와 함께 연소하면 이산화황과 물을 생성한다.

H2S 8.52 g과 O2 9.60 g의 반응으로 이산화황은 몇 그램 형성되는가?

 

 

Hydrogen sulfide burns with oxygen to give sulfur dioxide and water.

How many grams of sulfur dioxide are formed from the reaction of 8.52 g of H2S and 9.60 g O2?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(g)

 

 

H2S의 몰질량 = 34.0809 g/mol ≒ 34.08 g/mol

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

SO2의 몰질량 = 64.0638 g/mol ≒ 64.06 g/mol

 

 

8.52 g of H2S의 mol수

= 8.52 g / (34.08 g/mol) = 0.25 mol H2S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

9.60 g O2의 mol수

= 9.60 / 32.00 = 0.3 mol O2

 

 

 

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

H2S : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

한계반응물을 결정해보면,

H2S : O2 = 2 : 3 = 0.25 mol : ? mol

? = 3 × 0.25 / 2 = 0.375 mol O2

---> O2는 이만큼 없다.

---> O2가 한계반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

O2 : SO2 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 : SO2 = 3 : 2 = 0.3 mol : ? mol

? = 2 × 0.3 / 3 = 0.2 mol SO2 생성

 

 

0.2 mol × (64.06 g/mol) = 12.812 g SO2

 

 

답: 12.8 g

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8858 ]