1 atm, 70℃에서 16 g의 벤젠(C6H6)이 연소

1 atm, 70℃에서 16 g의 벤젠(C6H6)이 연소

 

 

1 atm, 70℃에서 16 g의 벤젠(C6H6)이 공기 중에서 산화되는 경우 수증기의 부피는 몇 L인지 구하시오.

 

1 atm, 70℃에서 16 g의 벤젠(C6H6)이 연소되는 경우 수증기의 부피는 몇 L인지 구하시오.

 

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C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,

16 g C6H6의 몰수 = 16 g / (78 g/mol) = 0.205128 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

벤젠의 연소 반응식

C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3H2O

C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

 

C6H6 : H2O = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.205128 mol C6H6 연소 시 생성되는 H2O의 몰수를 계산하면,

C6H6 : H2O = 1 : 3 = 0.205128 mol : ? mol

? = 3 × 0.205128 = 0.615384 mol H2O

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

생성된 수증기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.615384) (0.08206) (273.15+70) / (1)

= 17.3 L

 

 

답: 17.3 L