[로그 계산] 0.01 M HCl 용액의 pH

[로그 계산] 0.01 M HCl 용액의 pH

 

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HCl은 강산이므로,

물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하므로,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

[HCl] = [H^+] = 0.01 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2

( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: pH = 2

 

 

 

[참고] 로그함수 계산은 전자계산기로 하거나, 상용로그표를 보고 한다.

 

[ 출처: 나무위키 ] 상용로그표(일부).

 

 

또는 문제에서 주어지는 상용로그 값을 이용하여 계산한다.

예를 들면, log(1.23) = 0.0899 가 주어지면,

log(123)

= log(1.23×100)

= log(1.23) + log(100)

= 0.0899 + 2

= 2.0899

 

 

아니면 이 문제에서와 같이

100, 10, 1, 0.1, 0.01 과 같은 단순한 로그 계산인 경우에는

고등학교 수학 지식으로 직접 계산한다.

x = -log(0.01) = -log(10^-2)

-x = log(10^-2)

10^-x = 10^-2

x = 2

( 로그 계산 https://ywpop.tistory.com/6623 )

 

 

 

[키워드] 로그 계산 기준문서, 로그함수 계산 기준문서, log 계산 기준문서