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70% 질산(d 1.41)의 몰농도
70.0% 질산(d 1.41)의 몰농도
진한 질산의 밀도는 1.41 g/mL이며,
HNO3의 질량 백분율은 70.0%이다.
(a) 용액 1 L당 존재하는 HNO3의 질량(g)은?
(b) 이 용액의 몰농도는 얼마인가?
(a)
용액 1 L = 1000 mL
1000 mL × (1.41 g/mL) = 1410 g 용액
1410 g × (70.0/100) = 987 g HNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )
(b)
HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,
987 g HNO3의 몰수를 계산하면,
987 g / (63.01 g/mol) = 15.6642 mol HNO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 15.6642 mol / 1 L
= 15.7 M
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11102 ]
70% 질산(d 1.42, FW 63.01) 용액의 몰농도
[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/70-hno3-density-141-gml-molarity.html ]
[키워드] 70% 질산 몰농도 기준
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