원소분석. 분자식이 CxHy인 기체 1.16 g

원소분석. 분자식이 CxHy인 기체 1.16 g

 

 

분자식이 CxHy인 기체 1.16 g는 0℃, 1기압에서 부피가 1 L이고, 질량 구성비는 C 92.4%, H 7.6%이다. x + y 값은?

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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C의 몰수 = 92.4 g / (12 g/mol) = 7.7 mol C

H의 몰수 = 7.6 g / (1 g/mol) = 7.6 mol H

 

 

가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 7.7/7.6 : 7.6/7.6 ≒ 1 : 1

---> 실험식 = C H

---> 실험식량 = 12 + 1 = 13

 

 

기체의 분자량을 계산하면,

M = dRT / P

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2933 )

= (1.16) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 26 g/mol

 

 

분자량 / 실험식량 = 26 / 13 = 2 = n

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(CH) = C2H2

 

 

답: 2 + 2 = 4