4.0 M H2SO4 용액(d 1.2)의 몰랄농도
4.0 M 황산(H2SO4) 용액의 밀도는 1.2 g/mL이다.
이 황산의 몰랄농도는?
(단, 황산의 몰질량 = 100 으로 가정.)
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▶ 몰농도를 몰랄농도로 설명 https://ywpop.tistory.com/1914
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4.0 M 용액
= 4.0 mol 용질 / 1 L 용액
= 4.0 mol 용질 / 1000 mL 용액
1) 용질의 질량 계산
H2SO4의 몰질량 = 100 g/mol 이므로,
4.0 mol × (100 g/mol) = 400 g 용질
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2) 용매의 질량 계산
1000 mL × (1.2 g/mL) = 1200 g 용액
( 밀도 설명 https://ywpop.tistory.com/9291 )
‘용액 질량 – 용질 질량 = 용매 질량’ 이므로,
1200 g – 400 g = 800 g = 0.800 kg 용매
3) 용액의 몰랄농도 계산
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 4.0 mol / 0.800 kg
= 5.0 mol/kg
답: 5.0 m
▶ 몰농도를 몰랄농도로 공식
몰랄농도 = 몰농도 / [((1000 × 밀도) - (몰농도 × 몰질량)) / 1000]
= 4.0 / [((1000 × 1.2) - (4.0 × 100)) / 1000] = 5.0 m
[키워드] 몰농도를 몰랄농도로 기준문서
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