12% H3PO4 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량

12% H3PO4 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량

12% 인산 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH의 질량

 

---------------------------------------------------

 

12% H3PO4 용액의 밀도 = 1.0647 g/mL 이므로,

( 자료 https://wissen.science-and-fun.de/chemistry/chemistry/density-tables/density-of-phosphoric-acid/ )

 

12% H3PO4 용액 200 mL의 질량

= 200 mL × (1.0647 g/mL) = 212.94 g 용액

 

 

용액 속에 들어있는 H3PO4의 질량

= 212.94 g × (12/100) = 25.5528 g H3PO4

 

 

H3PO4의 몰질량 = 97.9952 g/mol ≒ 98.00 g/mol 이므로,

25.5528 g H3PO4의 몰수를 계산하면,

25.5528 g / (98.00 g/mol) = 0.260743 mol H3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

12% H3PO4 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.260743 mol / 0.200 L

= 1.3037 M

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 12% H3PO4 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (12 / 98.00) × 1.0647 × 10 = 1.3037 M

 

 

 

1.3037 M H3PO4 용액 200 mL 중화에 필요한 NaOH의 몰수를 계산하면,

산의 몰수 = 염기의 몰수

aMV = bM’V’ = mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(3) (1.3037 M) (0.200 L) = (1) (? mol)

? = (3) (1.3037) (0.200) = 0.78222 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.78222 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.78222 mol × (40.00 g/mol) = 31.2888 g NaOH

 

 

답: 31.2888 g

 

 

 

[키워드] 인산 기준문서, 인산 중화에 필요한 기준문서, 인산 밀도 도표