KClO3의 열분해. 2 kg 염소산칼륨 분해, 생성 산소의 양(m^3)

KClO3의 열분해. 2 kg 염소산칼륨 분해, 생성 산소의 양(m^3)

 

 

제1류 위험물인 염소산칼륨(KClO3)이 완전분해 되었을 때의 반응식을 쓰고, 2 kg의 염소산칼륨이 완전분해 되었을 때 생성되는 산소의 양(m^3)을 계산하시오.

단, 분해될 때의 압력은 740 mmHg, 온도는 400℃이다.

 

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▶ 참고: KClO3의 열분해 https://ywpop.tistory.com/9352
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반응식

2KClO3 → 2KCl + 3O2

 

 

KClO3의 몰질량(122.55 g/mol)을 사용해서 2 kg을 몰수로 환산하면,

2000 g / (122.55 g/mol) = 16.32 mol KClO3

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 반응하므로,

2 : 3 = 16.32 mol : ?

? = 24.48 mol O2 ---> 이만큼 산소가 생성됩니다.

 

 

PV = nRT

V = nRT / P

= (24.48 mol)(0.0821 atm-L/mol-K)(673.15 K) / (740/760 atm)

= 1389.5 L

 

 

1 m^3 = 1000 L 이므로,

1389.5 L × (1 m^3 / 1000 L) = 1.4 m^3

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서