percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87%

percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87%

 

 

Phosphorus and chlorine form two binary compounds, in which the percentages of phosphorus are 22.55% and 14.87%, respectively. Calculate the empirical formulas of the two binary phosphorus-chlorine compounds.

 

 

인과 염소는 인의 질량 백분율이 22.55%와 14.87%인 두 개의 이성분 화합물을 형성한다. 두 개의 인-염소 화합물의 실험식을 구하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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▶ P의 몰질량 = 30.97 g/mol

▶ Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

 

 

 

[1] 인의 질량 백분율이 22.55%인 경우

22.55 g P의 몰수를 계산하면,

22.55 g / (30.97 g/mol) = 0.7281 mol P

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

100 – 22.55 = 77.45 g Cl

77.45 g / (35.45 g/mol) = 2.1848 mol Cl

 

 

각 원자 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

P : Cl = 0.7281/0.7281 : 2.1848/0.7281

≒ 1 : 3

---> 실험식 = P Cl3

 

 

 

[2] 인의 질량 백분율이 14.87%인 경우

14.87 g P의 몰수를 계산하면,

14.87 g / (30.97 g/mol) = 0.48014 mol P

 

 

100 – 14.87 = 85.13 g Cl

85.13 g / (35.45 g/mol) = 2.4014 mol Cl

 

 

P : Cl = 0.48014/0.48014 : 2.4014/0.48014

≒ 1 : 5

---> 실험식 = P Cl5

 

 

 

답: PCl3, PCl5

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11240 ]