91.7% 인산(d 1.69, FW 98.00) 시약의 몰농도

91.7% 인산(d 1.69, FW 98.00) 시약의 몰농도

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

H3PO4의 몰질량 = 97.9952 g/mol ≒ 98.00 g/mol

 

 

만약 91.7% 인산 수용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은

[ 91.7 g H3PO4 + 8.3 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로,

91.7 g H3PO4의 몰수를 계산하면,

91.7 g / (98.00 g/mol) = 0.935714 mol H3PO4 (용질)

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

100.0 g 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100.0 g / (1.69 g/mL) = 59.1716 mL = 0.0591716 L 용액

( 밀도 및 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.935714 mol / 0.0591716 L = 15.8136 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

또는

[ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/8915 )

= (91.7 / 98.00) × 1.69 × 10 = 15.8136 M

 

 

답: 15.8136 M

 

 

 

[키워드] 91% 인산 기준문서