식초 정량분석. 아세트산 정량분석. 식초 10.8415 g

식초 정량분석. 아세트산 정량분석. 식초 10.8415 g

 

 

식초 10.8415 g으로 100 mL 시료 용액 제조.

이 시료 용액 25 mL를 0.1023 N NaOH로 적정, 17.42 mL 소비.

1) 시료 용액의 노르말농도는?

2) 식초 중 아세트산의 함량은 몇 %인가?

 

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▶ 참고: 산-염기 중화적정으로 식초의 함량 계산

https://ywpop.tistory.com/7176

 

[참고] 0.1 N NaOH (f=1.023)의 정확한 농도

= 0.1 N × 1.023 = 0.1023 N

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NaOH의 eq수 계산

(0.1023 eq/L) × 0.01742 L = 0.001782066 eq

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

CH3COOH의 eq수 = 0.001782066 eq

 

 

1)

0.001782066 eq / 0.025 L = 0.07128264 eq/L

= 0.07128 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

2)

100 mL 시료 용액에 들어있는 아세트산의 eq수 계산

(0.07128264 eq/L) × 0.100 L = 0.007128264 eq CH3COOH

 

 

CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.007128264 eq CH3COOH의 질량을 계산하면,

0.007128264 eq × (1 mol / 1 eq) × (60.05 g / 1 mol)

= 0.4280522532 g CH3COOH

 

 

식초에 들어있는 아세트산의 함량 계산

(0.4280522532 g / 10.8415 g) × 100 = 3.948%

 

 

 

또는 25 mL에 존재하는 CH3COOH의 질량을 계산하면,

0.001782066 eq × (1 mol / 1 eq) × (60.05 g / 1 mol)

= 0.1070130633 g CH3COOH

 

그 대신 25 mL 시료 용액에 존재하는 식초의 질량은 10.8415 g의 1/4이므로,

(25 mL / 100 mL) = 0.25 = 1/4

 

식초 중 아세트산의 함량은

[0.1070130633 g / (10.8415 g / 4)] × 100 = 3.948%

 

 

 

▶ CH3COOH의 몰질량 = 60.0520 g/mol ≒ 60.05 g/mol
▶ 아세트산의 몰질량 = 60.05 g/mol