10 mL 진한 H3PO4 (질량으로 91.7%, d 1.69) 20.0 g NaOH

10 mL 진한 H3PO4 (질량으로 91.7%, d 1.69) 20.0 g NaOH

 

 

10 mL의 진한 H3PO4 (질량으로 91.7%, d 1.69) 을 실수로 20.0 g의 NaOH가 들어있는 비커에 부었다. 모든 NaOH가 소모되지 않았다. 반응하지 않고 남아있는 NaOH의 그램수를 계산하라. 이 반응에 대한 반응식은 다음과 같다.

H3PO4(aq) + 3OH^-(aq) → 3H2O + PO4^3-(aq)

 

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H3PO4의 몰질량 = 97.9952 g/mol ≒ 98.00 g/mol

 

 

H3PO4의 몰농도를

[ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/11097 )

= (91.7 / 98.00) × 1.69 × 10 = 15.8136 M

 

 

 

10 mL에 들어있는 H3PO4의 몰수를 계산하면,

(15.8136 mol/L) × 0.010 L = 0.158136 mol H3PO4

 

 

0.158136 mol H3PO4와 반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

H3PO4 : NaOH = 1 : 3 = 0.158136 mol : ? mol

? = 3 × 0.158136 = 0.474408 mol NaOH

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,

0.474408 mol NaOH의 질량을 계산하면,

0.474408 mol × (40.00 g/mol) = 18.97632 g NaOH

 

 

남아있는 NaOH의 질량을 계산하면,

20.0 – 18.97632 = 1.02368 g NaOH

 

 

답: 1.0 g