AgCl의 용해도. 0.2 M KCl 20 mL + 0.4 M AgNO3 20 mL

AgCl의 용해도. 0.2 M KCl 20 mL + 0.4 M AgNO3 20 mL

 

 

0.2 M KCl 용액 20 mL에 0.4 M AgNO3 용액 20 mL를 첨가하였다.

Cl^-의 농도와 AgCl의 용해도를 구하라.

단, AgCl의 Ksp는 1.0×10^(-10) 이다.

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

https://ywpop.tistory.com/3141

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각 용액에 들어있는 화학종의 mol수를 계산하면,

(0.2 mol/L) × 0.020 L = 0.004 mol KCl = K^+ = Cl^-

(0.4 mol/L) × 0.020 L = 0.008 mol AgNO3 = Ag^+ = NO3^-

 

 

분자 반응식

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

 

 

알짜 이온 반응식

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6823 )

 

 

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 Ag^+의 몰농도를 계산하면,

0.004 mol / 0.040 L = 0.1 M Ag^+

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

평형에서, ... x ........... x

 

 

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.0×10^(-10)

(0.1 + x) (x) = 1.0×10^(-10)

 

 

0.1 >> x 이므로, 0.1 + x ≒ 0.1 이라 가정하고,

AgCl의 몰용해도(x)를 계산하면,

(0.1) (x) = 1.0×10^(-10)

x = (1.0×10^(-10)) / (0.1)

= 1×10^(-9) M AgCl

 

 

또한 평형에서,

x = [Ag^+] = [Cl^-] = 1×10^(-9) M

 

 

답: 1×10^(-9) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10721 ] 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL