AgCl의 용해도(g/L). 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL

AgCl의 용해도(g/L). 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL

 

 

0.10 M NaCl 용액 20 mL에 0.20 M AgNO3 용액 20 mL를 첨가하였다. 이때 생성되는 염 AgCl의 용해도(g/L)는?

(단, AgCl의 Ksp = 1.0×10^(-10), 몰질량은 143 g/mol이다.)

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

https://ywpop.tistory.com/3141

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각 용액에 들어있는 화학종의 mol수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.020 L = 0.002 mol NaCl = Na^+ = Cl^-

(0.20 mol/L) × 0.020 L = 0.004 mol AgNO3 = Ag^+ = NO3^-

 

 

분자 반응식

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 

 

알짜 이온 반응식

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6823 )

 

 

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 Ag^+의 몰농도를 계산하면,

0.002 mol / 0.040 L = 0.05 M Ag^+

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

평형에서, ... x ........... x

 

 

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.0×10^(-10)

(0.05 + x) (x) = 1.0×10^(-10)

 

 

0.05 >> x 이므로, 0.05 + x ≒ 0.05 라 가정하고,

AgCl의 몰용해도(x)를 계산하면,

(0.05) (x) = 1.0×10^(-10)

x = (1.0×10^(-10)) / (0.05)

= 2.0×10^(-9) M AgCl

 

 

g/L 단위로 환산하면,

(2.0×10^(-9) mol/L) × (143 g/mol)

= 2.86×10^(-7) g/L

 

 

답: 2.86×10^(-7) g/L

 

 

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