열용량과 비열. 53.2℃ Al 15.7 g + 24.5℃ 물 32.5 g
15.7 g의 알루미늄 덩어리를 53.2℃까지 가열한 후 초기 온도가 24.5℃인 32.5 g의 물이 들어있는 절연비커에 집어넣었다.
A 15.7 g aluminum block is warmed to 53.2 ℃ and plunged into an insulated beaker containing 32.5 g of water initially at 24.5 ℃. The aluminum and the water are allowed to come to thermal equilibrium. Assuming that no heat is lost, what is the final temperature of water and aluminum.
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Al의 비열 = 0.903 J/g•℃
물의 비열 = 4.184 J/g•℃
q = C m Δt
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 )
Al이 잃은 열(-q) = 물이 얻은 열(+q)
-(0.903) (15.7) (x – 53.2) = +(4.184) (32.5) (x – 24.5)
-14.18x + 754.22 = 135.98x - 3331.51
150.16x = 4085.73
x = 4085.73 / 150.16 = 27.2
답: 27.2 ℃
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11042 ] 100.0℃ 철 7.50 g + 22.0℃ 물 25.0 g
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