97% 황산(d 1.836, FW 98.08)의 몰농도와 노르말농도

97% 황산(d 1.836, FW 98.08)의 몰농도와 노르말농도

 

 

97 wt% H2SO4의 비중이 1.836이라면 이 용액의 노르말농도는 약 몇 N인가?

(단, H2SO4의 분자량은 98.08이다.)

 

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▶ 황산의 몰농도와 노르말농도 참고 https://ywpop.tistory.com/9197

 

 

[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (97 / 98.08) × 1.836 × 10 = 18.1578 M

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.1578 M × 2 = 36.3156 N

 

 

답: 18.16 M, 36.32 N

 

 

 

[키워드] 97% 황산 기준문서

 

 

 

97% 황산 용액이 100 g 있다면,
( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든
용액의 조성은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

 

[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,
황산 97 g의 몰수를 계산하면,
97 g / (98.08 g/mol) = 0.9889886 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,
100 g / (1.836 g/mL) = 54.46623 mL = 0.05446623 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.9889886 mol / 0.05446623 L = 18.1578 M