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화학량론. 2CO + O2 → 2CO2
CO는 O2에 의해 산화되어 CO2를 형성한다. 56 kg의 CO로 얼마만큼의 CO2를 생산할 수 있는가? 또한 이론적으로 필요한 O2의 양을 계산하여라.
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CO의 몰질량 = 12 + 16 = 28
56 kg CO의 몰수 = 56 kg / (28 kg/kmol) = 2 kmol CO
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 화학 반응식
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10659 )
CO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생산되는 CO2의 몰수 = 2 kmol
CO2의 몰질량 = 12 + 2(16) = 44
2 kmol CO2의 질량 = 2 kmol * (44 kg/kmol) = 88 kg CO2
CO : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
이론적으로 필요한 O2의 양 = 1 kmol = 32 kg.
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