50℃, 980 kPa인 공기의 밀도

50℃, 980 kPa인 공기의 밀도

 

 

온도 50℃, 압력 980 kPa(abs)인 공기에서 밀도는 몇 kg/m^3인가?

(단, 공기=이상기체로 가정, 공기의 기체상수 R=287 J/kg•K)

 

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공기의 평균분자량 = 29 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

 

먼저, 화학자가 계산한다면,

1 atm = 101.325 kPa 이므로,

980 kPa × (1 atm / 101.325 kPa) = 9.671848 atm

 

d = PM / RT

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/2933 )

 

= [(9.671848) (29)] / [(0.08206) (273.15+50)]

= 10.577226 g/L

= (10.577226 g/L) × (1 kg / 1000 g) × (1000 L / 1 m3)

= 10.577226 kg/m3

 

 

 

또는

 

PV = mRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/10937 )

 

d = m / V = P / RT

= (980000 Pa) / [(287 J/kg•K) (273.15+50 K)]

= 10.566716 Pa•kg/J

= (10.566716 Pa•kg/J) × (1 J / 1 Pa•m3)

= 10.566716 kg/m3

( 참고: 1 J = 1 Pa•m3 )

 

 

답: 10.6 kg/m3