273.15 K 22.4 dm3 1.5 mol H2와 2.5 mol N2

273.15 K 22.4 dm3 1.5 mol H2와 2.5 mol N2

 

 

273.15 K에서 22.4 dm3의 용기 속에 1.5 mol의 H2와 2.5 mol의 N2가 들어있다.

(a) 각 성분의 몰분율,

(b) 이들의 부분 압력,

(c) 전체 압력을 계산하여라.

 

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1 dm3 = 1 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9330 )

 

 

H2의 몰분율: 1.5 / (1.5 + 2.5) = 0.375

N2의 몰분율: 2.5 / (1.5 + 2.5) = 0.625

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= [(1.5 + 2.5) (0.08206) (273.15)] / (22.4) = 4 atm

---> 전체 압력

 

 

H2의 부분 압력: [(1.5) (0.08206) (273.15)] / (22.4) = 1.5 atm

N2의 부분 압력: [(2.5) (0.08206) (273.15)] / (22.4) = 2.5 atm

 

 

또는

P_a = X_a • P_tot

( 돌턴의 분압법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

H2의 부분 압력: 0.375 × 4 atm = 1.5 atm

N2의 부분 압력: 0.625 × 4 atm = 2.5 atm