중화적정에서 1가산과 2가산의 차이

중화적정에서 1가산과 2가산의 차이

 

 

중화적정에서 염산으로 수산화나트륨을 적정할 때 쓰이는 양보다

탄산나트륨으로 적정할 때 쓰이는 양이 더 적은 이유

 

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3가지 용액의 농도가 모두 같을 경우,

HCl은 1가산이고,

H2CO3는 2가산이기 때문입니다.

 

 

즉,

HCl은 H^+ 이온을 1개 내놓고,

HCl + NaOH → NaCl + H2O

---> HCl : NaOH = 1 : 1 반응

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 )

 

 

H2CO3는 H^+ 이온을 2개 내놓기 때문입니다.

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

---> H2CO3 : NaOH = 1 : 2 반응

---> HCl 양의 1/2만 필요(쓰임).

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7839 )