100.0 g HCl 반응 47.5℃ 1.02 atm

100.0 g HCl 반응 47.5℃ 1.02 atm

 

 

다음과 같은 염산과 마그네슘 반응에서

2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)

100.0 g의 HCl(aq)가 반응하였다. 온도가 47.5℃이고 압력이 1.02 atm일 때 생성된 H2의 부피는 얼마인가?

 

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HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

100.0 g HCl의 몰수를 계산하면,

100.0 g / (36.46 g/mol) = 2.742732 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.742732 mol HCl 반응하면 생성되는 H2의 몰수는

HCl : H2 = 2 : 1 = 2.742732 mol : ? mol

? = 2.742732 / 2 = 1.371366 mol H2

 

 

PV = nRT 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(1.371366) (0.08206) (273.15+47.5)] / (1.02)

= 35.4 L

 

 

답: 35.4 L