25% 염산(d 1.13, FW 36.5) 용액의 몰농도와 노르말농도

25% 염산(d 1.13, FW 36.5) 용액의 몰농도와 노르말농도

 

---------------------------------------------------

 

[ % → M 변환공식 ]으로 25% 염산 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (25 / 36.5) × 1.13 × 10 = 7.7397 M

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

7.7397 M HCl = 7.7397 N HCl

 

 

답: 7.7397 M, 7.7397 N

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10585 ] 35% 염산 시약의 몰농도, 노르말농도.

 

 

[키워드] 25% 염산 기준문서