98% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1000 mL 만들기

98% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1000 mL 만들기

 

---------------------------------------------------

▶ 황산 기준문서 참고 https://ywpop.tistory.com/8935

---------------------------------------------------

 

[1단계] 2 M H2SO4 용액 1000 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) × 1 L = 2 mol H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

[2단계] H2SO4의 몰질량 = 98.0785 g/mol ≒ 98 g/mol 이므로,

H2SO4의 몰수를 질량으로 환산하면,
2 mol × (98 g/mol) = 196 g H2SO4
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

( 참고: H2SO4의 몰질량은 98.08 g/mol을 사용해도 된다. 더 정확하다. )

 

 

[3단계] 시약의 순도가 98% 이므로,

196 g H2SO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,
196 g / (98/100) = 200 g 시약
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 200 g 시약 속에 196 g H2SO4가 들어있다.

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,
200 g / (1.84 g/mL) = 108.6957 mL 시약
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2 M H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피를 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (2) × (1) × (98) / (98/100) / (1.84)

= 108.7 mL

 

 

 

98% 황산 시약 108.7 mL에다가

최종 용액의 부피가 1000 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

2 M H2SO4 용액 1000 mL가 됩니다.

 

 

 

[키워드] 98% 황산 기준문서