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황산의 몰농도와 노르말농도. 9.8 g 250 mL
H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 250 mL로 하였다면 이 용액의 M농도와 N농도는 얼마인가?
H2SO4 (분자량 98) 9.8 g을 물에 용해시켜 최종 부피를 250 mL로 하였다면 이 용액의 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?
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H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,
H2SO4 9.8 g의 몰수를 계산하면,
9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 0.1 mol / 0.250 L = 0.4 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
0.4 M × 2 = 0.8 N
답: 0.4 M, 0.8 N
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10728 ]
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