황산의 몰농도와 노르말농도. 9.8 g 300 mL
황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 300 mL로 하였다면 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?
황산 9.8 g을 물에 용해시켜 최종 부피를 300 mL로 하였다면 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,
황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,
9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 0.1 mol / 0.300 L = 0.3333 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
0.3333 M × 2 = 0.6666 N
답: 0.3333 M, 0.6666 N
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 98% 황산(d 1.84, FW 98) 시약으로 2 M H2SO4 용액 1000 mL 만들기 (0) | 2019.03.07 |
|---|---|
| 37% 염산(d 1.19, FW 36.5) 시약으로 0.5 M HCl 용액 500 mL 만들기 (0) | 2019.03.07 |
| 황산의 몰농도와 노르말농도. 9.8 g 250 mL (0) | 2019.03.07 |
| 양이온 교환수지의 부피 계산. 암모늄 이온 12 mg/L 물 7000 m3 (0) | 2019.03.07 |
| AlCl3는 공유결합 화합물. AlCl3 ionic or covalent (0) | 2019.03.06 |
| g/cc를 kg/m^3로 변환 (0) | 2019.03.06 |
| AgCl의 용해도(g/L). 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL (0) | 2019.03.06 |
| 원자와 원소의 세는 단위 (0) | 2019.03.06 |
댓글