황산의 몰농도와 노르말농도. 9.8 g 300 mL

황산의 몰농도와 노르말농도. 9.8 g 300 mL

 

 

황산 9.8 g을 물에 녹여 최종 부피를 300 mL로 하였다면 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?

 

황산 9.8 g을 물에 용해시켜 최종 부피를 300 mL로 하였다면 몰농도와 노르말농도는 얼마인가?

 

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황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,

9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 0.1 mol / 0.300 L = 0.3333 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

0.3333 M × 2 = 0.6666 N

 

 

답: 0.3333 M, 0.6666 N