8.5% 황산 용액의 pH

8.5% 황산 용액의 pH

 

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8% 황산 용액의 밀도 = 1.0522 이고,

9% 황산 용액의 밀도 = 1.0591 이므로,

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4139 )

8.5% 황산 용액의 밀도 = 1.0557 g/mL

(1.0522 + 1.0591) / 2 = 1.0557

 

 

[% → M] 변환공식으로 8.5% 황산 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (8.5 / 98.08) × 1.0557 × 10 = 0.9149 M

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10019 ] 38% 황산(d 1.29) 용액의 몰농도.

 

 

0.9149 M 황산 용액의 pH를 간단히 계산하면,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) 이므로,

[H^+] = 2 × 0.9149 M = 1.8298 M

 

 

pH = -log[H^+] = -log(1.8298) = -0.26

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4927 ] 0.2 M 황산 용액의 pH.

 

 

답: pH ≥ -0.26

 

 

[키워드] 8% 황산 기준문서