95% 황산(d 1.84)으로 0.02 N (0.01 M) H2SO4 용액 500 mL 제조

95% 황산(d 1.84)으로 0.02 N (0.01 M) H2SO4 용액 500 mL 제조

 

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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

황산 용액의 몰농도 × 2 = 황산 용액의 노르말농도

황산 용액의 노르말농도 / 2 = 황산 용액의 몰농도

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0.02 N H2SO4 용액 = 0.01 M H2SO4 용액

 

 

0.01 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한

95% 황산 시약의 부피를 공식으로 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/8935 )

= (0.01) × (0.500) × (98) / (95/100) / (1.84)

= 0.2803 mL

 

 

[ 황산 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

[키워드] 95% 황산 기준문서