돌턴의 분압법칙. 1.0 atm He 2 L + 0.20 atm Ne 3 L

돌턴의 분압법칙. 1.0 atm He 2 L + 0.20 atm Ne 3 L

 

 

그림은 일정한 온도에서 두 플라스크에 각각 He과 Ne이 분리된 상태를 나타낸 것이다.

콕을 열어 충분한 시간이 지났을 때 전체 압력은?

1.0 atm He(g) 2 L + 0.20 atm Ne(g) 3 L

 

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▶ 돌턴의 분압법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/48

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온도를 0℃라 가정하고,

PV = nRT 로부터,

혼합 전 각 기체의 몰수(n)를 계산하면,

n = PV / RT

He = (1.0*2) / (0.082*273) = 0.08934 mol

Ne = (0.20*3) / (0.082*273) = 0.02680 mol

 

 

혼합 후 각 기체의 분압을 계산하면,

P = nRT / V

He = (0.08934*0.082*273) / 5 = 0.40 atm

Ne = (0.02680*0.082*273) / 5 = 0.12 atm

 

 

또는

보일의 법칙, PV = P’V’ 로부터,

P’ = PV / V’

He = (1.0*2) / 5 = 0.40 atm

Ne = (0.20*3) / 5 = 0.12 atm

 

 

전체 압력 = 0.40 + 0.12 = 0.52 atm

 

 

답: 0.52 atm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5663 ]

 

 

 

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