2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 반응 설명

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 반응 설명

 

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(1)

CO : O2 : CO2 = 2 : 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8512 )

 

일산화탄소 2 mol, 산소 1 mol을 반응시키면, 이산화탄소 2 mol이 생성된다.

만약 일산화탄소 1 mol, 산소 1 mol을 반응시키면, 이산화탄소 1 mol이 생성된다.

---> 일산화탄소가 한계 반응물.

( 한계 반응물 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

(2)

O2 : CO2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비 = 부피비) 이므로,

온도와 압력이 일정할 때 산소 기체 1 L가 충분한 양의 일산화탄소 기체와 반응하면,

( 즉, 산소 기체가 한계 반응물이면, )

이산화탄소 기체 2 L가 생성된다.

 

 

 

(3)

CO : O2 = 2(28) : 32 = 56 : 32 질량비 이므로,

일산화탄소 10 g은 산소 5.7 g과 완전히 반응한다.

CO : O2 = 56 : 32 = 10 g : ? g

? = 32 * 10 / 56 = 5.7 g

 

 

 

(4)

반응물의 전체 질량은 생성물의 전체 질량과 같다.

반응물 = 2(12+16) + 32 = 88 g

생성물 = 2[12 + 2(16)] = 88 g

---> 반응물과 생성물의 질량은 같아야 한다.

---> 질량 보존의 법칙.